Tabela Química: perguntas e respostas de elementos

A Tabela Periódica é uma organização dos elementos químicos por ordem crescente de número atômico, mostrando padrões de propriedades químicas e físicas.

Dmitri Mendeleev é creditado pela criação em 1869, prevendo elementos ainda não descobertos com base em lacunas na tabela.

Os elementos são arranjados em linhas (períodos) e colunas (grupos), por número atômico, com propriedades semelhantes em cada grupo.

O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo, identificando unicamente cada elemento químico.

A massa atômica é a massa média de um átomo de um elemento, considerando isótopos comuns, expressa em unidades de massa atômica (u).

Períodos são as linhas horizontais, indicando o nível de energia dos elétrons, com propriedades mudando gradualmente ao longo do período.

Grupos são as colunas verticais, onde elementos têm número similar de elétrons de valência e propriedades químicas semelhantes.

Gases nobres são o grupo 18 (hélio, neônio, argônio etc.), inertes devido a camadas de elétrons cheias, pouco reativos.

Metais de transição são elementos nos grupos 3 a 12, com elétrons em orbitais d, formando íons coloridos e compostos variados.

Cada caixa mostra símbolo, número atômico, massa atômica e nome; leia da esquerda para direita e cima para baixo para tendências.

Elementos radioativos decaem emitindo radiação, como urânio e rádio, usados em energia nuclear e datação.

Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons, afetando a massa mas não o número atômico.

Configuração eletrônica descreve a distribuição de elétrons em orbitais atômicos, determinando reatividade e propriedades.

Propriedades como raio atômico, ionização e eletronegatividade variam periodicamente, aumentando ou diminuindo em grupos e períodos.

Desenvolvida no século XIX por Mendeleev e Meyer, refinada com descobertas quânticas, agora com 118 elementos pela IUPAC.

Usada em química, biologia, engenharia para prever reações, materiais e composição de ligas e medicamentos.

Elementos como carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre formam moléculas orgânicas vitais.

Sim, elementos 113 a 118 (nihônio, moscóvio etc.) foram sintetizados em 2016 e nomeados pela IUPAC.

Elementos com elétrons de valência semelhantes reagem de forma similar; metais perdem elétrons, não metais ganham.

Versões variam em formato (padrão, circular), mas todas seguem princípios IUPAC; atualizações adicionam novos elementos.